Азотная кислота

Азотная кислота (Acidum nitricum), HNO?, иначе - крепкая водка, селитряная кислота. В свободном состоянии встречается в природе лишь в очень малом количестве в воздухе и в дождевой воде, после гроз. В этом случае она получается из азота и кислорода воздуха, соединяющихся при электрическом разряде. Уже в самом воздухе эта А. к. соединяется с аммиаком, следы кот. постоянно находятся в воздухе, а, попадая в почву, она встречает там основания и образует с ними соли. А. к., получающ. от окисления аммиака и других азотистых соединений, находящихся в почве, также не остается свободной, т. как окисление это происходит всегда в присутствии оснований, легко образующих с А. к. соли. Таким образом, А. к. встречается в природе почти всегда в виде солей; соли эти называются слитрами (sal nitri); калийная соль, KNO?, обыкновенная селитра; натровая соль, NaNO?, чилийская или кубическая селитра. Для получения А. к. нагревают натровую (чилийскую) селитру с серной кислотой, при чем водород серной к. замещает натрий в селитре и образует А. к., а натрий селитры, становясь на место водорода серной кислоты, обрзует натровую соль серной кислоты: NaNO?+Н?SO?=HNO?+NaHSO?. На заводах это добывание производят следующим образ.: смесь селитры с серной кислотой помещают в чугунную реторту, вделанную в печь; в шейку этой реторты вставляется глиняная трубка, чтобы пары образующейся А. к. не разъедали чугун; шейка реторты соединяется стеклянной трубкой с глиняными трехгорловыми бутылями, играющими роль приемников и холодильников, в них пары А. к. охлаждаются и сгущаются в жидкую А. к. Получаемая при этом А. к. всегда содержит воду. Обезводить ее очень трудно, так как она без избытка воды легко разлагается, давая низшие степени окисления азота, кислорода и воду. Чтобы получить нормальный гидрат А. к., HNO3, соответствующий ее солям, нужно А. к. смшать с отнимающей воду серной кислотой и осторожно перегонять на водяной бане. Получаемая при этом А. к. при 15°Ц. имеет удельный вес 1,526, кипит при 86°Ц., замерзает при - 50°Ц. А. к. смешивается с водой во всех пропорциях. Разбавленная водою, А. к. имеет температуру кипения высшую, не только сравнительно с температурой кипения А. к., но даже и воды. Продажная А. ж. содержит 86% чистой HNO?, кипит при 121°Ц., уд. в. ее при 15°Ц. = 1,521. Если в смеси А. к. с водою воды меньше, чем 25%, то такая кислота дымит на воздухе. Она очень легко теряет часть своего кислорода, образуя азотноватую окись, кот. растворяется в оставшейся кислоте и сообщает ей красно - бурый цвет. Такая кислота называется красной дымящейся А. к. Ее можно получить, если к смеси селитры с серной кислотой прибавить немного крахмала, при перегонке восстанавливающего часть А. к., в азотноват. окись. Соли А. к., образуемые ею с основаниями, все, кроме основного азотнокислого висмута, BiOH (NO?)? или Bi(OH)?NO (magisterium bismuthi),- растворимы в воде. А. к.- сильный окислитель. Она окисляет и растворяет все металлы, за исключением золота и платины. Серу, фосфор и уголь окисляет в серную, фосфорную и угольную кислоты; сама при этом раскисляется в низшие степени окисления азота. В технике А. к. имеет очень большое значение. Она необходима при добывании серной кислоты, из нее добывается азотнокислое серебро - ляпис, чрезвычайно важный в медицине и в фотографии. Нитроглицерин, хлопчатобумажный порох приготавливаются при помощи А. к.; кроме того, она имеет большое значение в анилиновом и ализариновом производствах. В виду важного практического значения А. к. и возможного истощения залежей чилийской селитры, в последнее время делались попытки, увенчавшиеся уже большим успехом, получения А. к. из воздуха при помощи сильных электрических токов.

М. Нечаев.

Источники:

1. Энциклопедический словарь Гранат. Том 1/Изд. 7, совершенно переработанное, под редакцией проф. Железнова В.Я., Ковалевского М.М., Муромцева С.А., Тимирязева К.А.- Москва: Главная контора Т-ва 'Бр. А. и И. Гранатъ и Ко' - 1910.