Аммиак

Аммиак, NH₃, водородное соединение азота, с резко выраженными щелочными свойствами, встречается в свободном состоянии и в виде солей аммония в воздухе, воде и почве, вследствие гниения азотистых веществ растительного и животного мира; получается из солей аммония, в особенности из нашатыря, или хлористого аммония, нагреванием с щелочью. В технике А. и его соединения получаются в больших колич. из побочного продукта при сухой перегонке камен. угля для производства светильного газа, т. наз. аммиачной воды, которую насыщают соляной кислотой и из образовавшегося нашатыря выделяют затем А. едкой известью при нагревании. Свободный А. - бесцветный газ с характерным сильным запахом, плотность его 8,53, при - 40° и атмосферном давлении сжижается в бесцветную жидкость уд. в. 0,623, при t - 75° А. застывает в кристаллы. А. горит в атмосфере кислорода желтым пламенем с образованием воды и окислов азота; очень жадно соединяется с водой: 1 объем воды, при обыкн. температуре, растворяет около 760 объемов А.; водный раствор наз. нашатырным спиртом; А. способен прямо соединяться с кислотами (напр., с НСl, H₂SO₄ и т. д.), давая соли аммония, при чем к группе NH₃ присоединяется еще атом водорода кислоты (напр. NH₄Cl, (NH₄)SO₄ и т. д.). А. употребляется в медицине, например, для приготовления т. наз. летучей мази в смеси с как.-ниб. маслом, в виде наружного средства, в красильном деле и т. д.

M. М. Нечаев.

Источники:

1. Энциклопедический словарь Гранат. Том 2/Изд. 11, стереотипное, под редакцией проф. Гамбарова Ю. С., проф. Железнова В.Я., проф. Ковалевского М.М., проф. Муромцева С.А., проф. Тимирязева К.А.- Москва: Русский Библиографический Институт Гранат - 1936.