Гранат
Ссылки
О сайте


Гидролиз

Гидролиз. Соли 1) слабых кислот с сильными основаниями, 2) сильных кислот со слабыми основаниями и 3) слабых кислот со слабыми основаниями подвергаются при действии воды разложению на соответствующие кислоту и основание. Это явление разложения солей водою называется Г. Для первых двух групп солей это явление легко может быть замечено по отношению их растворов к лакмусу. Обыкновенно растворы средних солей (о средних, кисл. и основн. солях см. соли), как хлористый натрий (NaCl) и т. п., не окрашивают лакмуса ни в синий, ни в красный цвет; они, как говорят, нейтральны по отношению к лакмусу. Растворы же указанных только что групп солей окрашивают лакмус либо в синий, либо в красный цвет. Так, наприм., раствор цианистого калия KCN (калиев. соль синильной кислоты) окрашивает лакмус в синий цвет, т. е. обладает щелочной реакцией, - характерным признаком растворов оснований. Эта соль гидролизуется (разлагается водой) по уравнение: KCN+H2O=KOH+HCN. В растворе появляется очень сильное основание, едкое кали (КОН), наряду с очень слабой синильной кислотой (HCN). Следовательно, в растворе будут преобладать основные - щелочные - свойства, и лакмус окрасится им в синий цвет. Раствор хлорного железа FеСl3 (железн. соль соляной кислоты) обладает сильной кислотной реакцией. Соль эта разлагается водой: FeCl3+3Н2O=Fe(OH)3+3НСl; появляющаяся при этом разложении соляная кислота НСl и придает кислотную реакцию раствору хлорного железа.

Г. представляет собою процесс, обратный нейтрализации, т. е. образованно соли из кислоты и основания; при этом последнем процессе из основания и кислоты получаются соль и вода, при Г. из соли и воды - основание и кислота; нейтрализация: HCN+КOН=KCN+Н2O; Г.: KCN+Н2O=HCN+KOH.

Такие процессы, как нейтрализация слабых кислот сильными основаниями, сильных кисл. слабыми осн. и слаб. кисл. слаб. осн., и Г. соответствующих солей, - называются обратимыми. Они могут идти как в ту, так и в другую сторону, что обозначают так: HCN+KOH=KCN+H2O; но ни в ту, ни в другую сторону они не идут до конца; при нейтрализации синильной кислоты едким кали, не все их частицы перейдут в частицы цианистого калия и воды, и обратно, при Г. цианистого калия не все его частицы перейдут в синильн. кисл. и едкое кали. В обоих случаях, в конце концов, будут находиться в растворе все четыре вещества в одних и тех же отношениях (см. равновесие химич.).

Легче всего подвергаются Г. соли слабых кислот со слабыми основаниями. Совсем не подвергаются Г. (при обычных условиях) соли сильных кислот с сильными основаниями.

Степень гидролитического расщепления соли увеличивается с повышением температуры. Так, если нагревать разбавленный почти до обесцвечивания раствор хлорного железа, то он становится красновато-бурым от появления больших сравнительно с прежним количеств гидроокиси железа Fе(OH)3, как следствия увеличенной с повышением температуры степени гидролит. расщепления хлорного железа.

Явления Г. становятся вполне понятными, вполне объяснимыми во всех своих подробностях при применении к ним теории электролитической диссоциации.

Л. Писаржевский.


Источники:

  1. Энциклопедический словарь Русского библиографического института Гранат. Том 14/13-е стереотипное издание, до 33-го тома под редакцией проф. Ю. С. Гамбурова, проф. В. Я. Железнова, проф. М. М. Ковалевского, проф. С. А. Муромцева и проф. К. А. Тимирязева- Москва: Русский Библиографический Институт Гранат - 1939.




© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, оформление, разработка ПО 2001-2018
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://granates.ru/ "Granates.ru: Энциклопедический словарь Гранат"