Гипосульфит

Гипосульфит, серноватистокислый натрий, Na₂S₂O₃, получается из среднего сернистокислого натрия кипячением его с серой. Заводской способ приготовления Г. состоит в прокаливании сернонатровой соли с углем и действии сернистого газа на водный раствор получившегося сернистого натрия (Na₂S); когда раствор сделается слабокислым, прибавляют щелочи и жидкость выпаривают до кристаллизации. Приготовляют его также из содовых остатков (при способе Леблана;, действуя на сернистый кальций сернистым газом и разлагая полученную серноватисто-известковую соль серно- или углекислым натром, при чем в осадке получается гипс или мел. Г. представляет бесцветные кристаллы, не изменяющиеся на воздухе ни в сухом состоянии, ни в растворе, при продолжительном кипячении с водой выделяют серу; растворяются при 0° в равном по весу количестве воды, при 20° - в 0,6 части; плавятся при 56°, при 100° выделяют всю содержащуюся в них воду. При накаливании сухой соли получаются сернистый натрий и серно-натровая соль. Раствор Г. с кислотами скоро мутится, выделяя порошкообразную серу, а при большом количестве кислоты и сернистый газ. Г. находит обширное применение на практике. Наиболее важное значение он имеет в фотографии, где употребляется для растворения оставшегося не разложенным бромистого (на негативах) и хлористого (на позитивах) серебра (фиксаж). Его можно также применять с пользой для извлечения серебра из хлористых руд. Вследствие способности легко окисляться от действия хлора, он может служить для уничтожения разрушительного действия последнего и наз. поэтому антихлором. При взаимодействии Г. и йода, последний отнимает от Г. половину его натрия и превращает его так. обр. в тетратионовую соль (2Na₂S₂O₃+J₂=2NaJ+Na₂S₄O₆). Вследствие замечательной точности, с которой идет эта реакция, ее употребляют для определения количества свободного йода. Так как многие высшие степени окисления (марганца, хрома и пр.) способны выделять йод из KJ, то посредством Na₂S₂O₃ и освобождающегося йода можно судить и о количестве этих высших степеней окисления (йодометрия, отдел титровального анализа). При посредстве Г. можно получить и мн. др. соли серноватистой кислоты.

М. М. Нечаев.

Источники:

1. Энциклопедический словарь Русского библиографического института Гранат. Том 14/13-е стереотипное издание, до 33-го тома под редакцией проф. Ю. С. Гамбурова, проф. В. Я. Железнова, проф. М. М. Ковалевского, проф. С. А. Муромцева и проф. К. А. Тимирязева- Москва: Русский Библиографический Институт Гранат - 1939.